ГлавнаяЛитосфера → Связи

Связи

16 Авг 2013

Некоторые твердые вещества тел вместо индивидуальных ионов имеют в углах кристаллической решетки молекулы. Они являются более мягкими, менее химически активными, имеют более слабое неполярное притяжение ионов и более низкие температуры плавления.

Молекулярное твердое вещество удерживается вместе межмолекулярными силами. Соединение водорода и кислорода в замерзшей воде показывает, как водород образует связи между разными молекулами воды.

Другой тип кристаллических твердых тел – металлы. Все металлы, за исключением ртути, при комнатной температуре твердые.

Температура, необходимая, чтобы разрушить связи между положительными ионами металлов и электронами вокруг них в определенных местах решетки, как, например, в дисульфиде железа (FeS2), довольно высока. Это сильное сцепление придает стабильным молекулам гибкость. Это позволяет металлам коваться в листы и гибкую проволоку без разрушения.

Металлическое вещество, подобное серебру, удерживается вместе положительно заряженными «центральными ядрами» атомов, окруженными общей областью негативно заряженных электронов. Это известно как металлическая связь. Такое расположение положительных ионов и отрицательных электронов делает металлы хорошими проводниками электричества.

Ионные твердые вещества образуют пространственную решетку с внешними позициями, заполненными вместо обширных молекул ионами. Они являются «противоположно притягивающимися» веществами. Контрастные силы дают этим твердым ионным веществам (подобным магнетиту и малахиту) высокие температуры плавления и служат причиной их хрупкости. Твердость – это не то же самое, что хрупкость. Хрупкость – степень прочности минералов – зависит от общей структуры минералов. Думайте об этом как о построении дома без надлежащих внутренних поддержек. Хрупкие минералы легко ломаются.

Ионная связь в твердых веществах появляется тогда, когда анионы (-) и катионы (+) скреплены вместе электрическим напряжением противоположных по знаку зарядов. Электромагнетизм обнаружен во множестве солей, таких как хлорид калия (КС1), хлорид кальция (СаС12) и сульфид цинка (ZnS). Ионные кристаллы, которые содержат ионы двух или более элементов, образуют трехмерные кристаллические структуры, скрепленные вместе сильными ионными связями.

Ковалентная связь скрепляет вместе твердые тела. Собранные вместе в обширные решетки или цепи, ковалентные, многослойные твердые вещества в этом типе конфигурации чрезвычайно твердые и устойчивые. Атомы углерода в алмазе используют этот тип структуры, когда выстроены в трехмерные тела. Один атом углерода ковалентно связан с четырьмя другими атомами углерода. Эта крепкая кристаллическая структура делает алмаз самым твердым известным природным веществом.

Ковалентные кристаллы скреплены вместе простыми ковалентными связями. Этот тип стабильной связи вызывает высокую температуру плавления и кипения.

Различная связь углерода в алмазе (октаэдрическая форма), графите (плоско расслоенные пласты) или в бакминстер-фуллерене (С60 и С70, напоминающем по форме футбольный мяч) иллюстрируют разнообразие и устойчивость ковалентных молекул. Сети, цепи и шары углерода, связанные в стабильные молекулы, делают эти кристаллические вещества твердыми и стабильными.

Минералы также имеют хорошо изученные свойства, такие как цвет, твердость, кристаллическую структуру, удельную плотность, блеск, спайность и предел прочности (устойчивость к разрыву). Многие из этих свойств могут незначительно варьировать в одном и том же минерале. Некоторые минералы имеют очень специфические свойства, подобные флюоресценции и радиоактивности.





Рекомендуем к прочтению



Здесь вы можете написать отзыв

* Текст комментария
* Обязательные для заполнения поля